Wissenschaft
pH-Rechner
Konzentration [H⁺] → pH, pOH und [OH⁻] einer Lösung.
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Den pH einer Lösung berechnen
Geben Sie die H⁺-Ionen-Konzentration (mol/L) ein. Das Tool wendet pH = −log₁₀[H⁺] an und leitet pOH und [OH⁻] ab.
Orientierung
- pH 0–6: sauer
- pH 7: neutral (reines Wasser)
- pH 8–14: basisch
- pH + pOH = 14 (bei 25 °C)
Beispiele
| [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|
| 10⁻¹ | 1 (starke Säure) |
| 10⁻³ | 3 |
| 10⁻⁷ | 7 (neutral) |
| 10⁻¹¹ | 11 (basisch) |
Berechnung bei 25 °C. 100% lokal, kein Datenversand.
Häufige Fragen
Wie wird der pH berechnet?
pH = −log₁₀[H⁺], wobei [H⁺] die Konzentration in mol/L ist. Z. B. [H⁺] = 10⁻³ → pH = 3.
Und der pOH?
Bei 25 °C gilt pH + pOH = 14, also pOH = 14 − pH und [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ.
Welche Skala für sauer/basisch?
pH < 7 sauer, pH = 7 neutral, pH > 7 basisch (bei 25 °C).
Wie gebe ich die Konzentration ein?
In wissenschaftlicher Notation: 1e-3 für 10⁻³, 5e-9 usw.