Ciências
Cálculo de pH
Concentração [H⁺] → pH, pOH e [OH⁻] de uma solução.
- Instantânea
- Grátis
- Privada (processada localmente)
- Sem registo
Calcular o pH de uma solução
Introduza a concentração de iões H⁺ (mol/L). A ferramenta aplica pH = −log₁₀[H⁺] e deduz o pOH e [OH⁻].
Referências
- pH 0–6: ácido
- pH 7: neutro (água pura)
- pH 8–14: básico
- pH + pOH = 14 (a 25 °C)
Exemplos
| [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|
| 10⁻¹ | 1 (ácido forte) |
| 10⁻³ | 3 |
| 10⁻⁷ | 7 (neutro) |
| 10⁻¹¹ | 11 (básico) |
Cálculo a 25 °C. 100% local, sem envio de dados.
Perguntas frequentes
Como se calcula o pH?
pH = −log₁₀[H⁺], onde [H⁺] é a concentração em mol/L. Ex.: [H⁺] = 10⁻³ → pH = 3.
E o pOH?
A 25 °C, pH + pOH = 14, logo pOH = 14 − pH, e [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ.
Que escala para ácido/básico?
pH < 7 ácido, pH = 7 neutro, pH > 7 básico (a 25 °C).
Como introduzo a concentração?
Em notação científica: 1e-3 para 10⁻³, 5e-9, etc.