Sciences
Calcul du pH
Concentration [H⁺] → pH, pOH et [OH⁻] d’une solution.
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Calculer le pH d’une solution
Saisissez la concentration en ions H⁺ (mol/L). L’outil applique pH = −log₁₀[H⁺] et déduit le pOH et [OH⁻].
Repères
- pH 0–6 : acide
- pH 7 : neutre (eau pure)
- pH 8–14 : basique
- pH + pOH = 14 (à 25 °C)
Exemples
| [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|
| 10⁻¹ | 1 (acide fort) |
| 10⁻³ | 3 |
| 10⁻⁷ | 7 (neutre) |
| 10⁻¹¹ | 11 (basique) |
Calcul à 25 °C. 100 % local, aucune donnée envoyée.
Questions fréquentes
Comment calcule-t-on le pH ?
pH = −log₁₀[H⁺], où [H⁺] est la concentration en mol/L. Ex. : [H⁺] = 10⁻³ → pH = 3.
Et le pOH ?
À 25 °C, pH + pOH = 14, donc pOH = 14 − pH, et [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ.
Quelle échelle pour acide/basique ?
pH < 7 acide, pH = 7 neutre, pH > 7 basique (à 25 °C).
Comment saisir la concentration ?
En notation scientifique : 1e-3 pour 10⁻³, 5e-9, etc.