Scienze
Calcolo del pH
Concentrazione [H⁺] → pH, pOH e [OH⁻] di una soluzione.
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Calcolare il pH di una soluzione
Inserisci la concentrazione di ioni H⁺ (mol/L). Lo strumento applica pH = −log₁₀[H⁺] e ricava pOH e [OH⁻].
Riferimenti
- pH 0–6: acido
- pH 7: neutro (acqua pura)
- pH 8–14: basico
- pH + pOH = 14 (a 25 °C)
Esempi
| [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|
| 10⁻¹ | 1 (acido forte) |
| 10⁻³ | 3 |
| 10⁻⁷ | 7 (neutro) |
| 10⁻¹¹ | 11 (basico) |
Calcolo a 25 °C. 100% locale, nessun invio di dati.
Domande frequenti
Come si calcola il pH?
pH = −log₁₀[H⁺], dove [H⁺] è la concentrazione in mol/L. Es.: [H⁺] = 10⁻³ → pH = 3.
E il pOH?
A 25 °C, pH + pOH = 14, quindi pOH = 14 − pH, e [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ.
Quale scala per acido/basico?
pH < 7 acido, pH = 7 neutro, pH > 7 basico (a 25 °C).
Come inserisco la concentrazione?
In notazione scientifica: 1e-3 per 10⁻³, 5e-9, ecc.