Ciencias
Cálculo de pH
Concentración [H⁺] → pH, pOH y [OH⁻] de una disolución.
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Calcular el pH de una disolución
Introduce la concentración de iones H⁺ (mol/L). La herramienta aplica pH = −log₁₀[H⁺] y deduce el pOH y [OH⁻].
Referencias
- pH 0–6: ácido
- pH 7: neutro (agua pura)
- pH 8–14: básico
- pH + pOH = 14 (a 25 °C)
Ejemplos
| [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|
| 10⁻¹ | 1 (ácido fuerte) |
| 10⁻³ | 3 |
| 10⁻⁷ | 7 (neutro) |
| 10⁻¹¹ | 11 (básico) |
Cálculo a 25 °C. 100% local, sin envío de datos.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el pH?
pH = −log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración en mol/L. Ej.: [H⁺] = 10⁻³ → pH = 3.
¿Y el pOH?
A 25 °C, pH + pOH = 14, así que pOH = 14 − pH, y [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ.
¿Qué escala para ácido/básico?
pH < 7 ácido, pH = 7 neutro, pH > 7 básico (a 25 °C).
¿Cómo introduzco la concentración?
En notación científica: 1e-3 para 10⁻³, 5e-9, etc.